c разбавленной серной кислотой реагирует хлорид бария (II) и Сульфид натрия
1) а) m1 (соли) = m(р-ра1)*w = 400*0.4 = 160 г
б) m2 (соли) = m(р-ра2)*w = 600*0.05 = 30 г
в) m общ (соли) = 160+30 = 190 г
2) m конеч. р-ра = m(р-ра1)+m(р-ра2) = 400+600 = 1000 г
3) w общ р-ров = m общ соли/m конеч. р-ра = 190/1000 = 0.19 или 19%
2С6Н14+19О2=12СО2+14Н2О 1дм³=1литр, количество вещества СО2 n=50/22,4=2,23 моль, согласно уравнения,гексана сгорело в 6 раз меньше полученного СО2 n(C6H14)=0,372моль и тогда m=0,372x(72+14)=32г
1) Найдем массу вещества H₂SO₄, содержащуюся в 40 г раствора:
100 г раствора содержит 20 г H₂SO₄ (т.к. 20%)
40 г раствора содержит х г H₂SO₄
х=40*20/100= 8 г H₂SO₄
Эта же масса H₂SO₄ должна будет содержаться в 8% растворе, поэтому перерасчитываем на новую концентрацию и находим массу нового раствора:
2) 100 г раствора содержит 8 г H₂SO₄(т.к. 8%)
х г раствора содержит 8 г H₂SO₄ (то количество H₂SO₄, которое нашли ранее).
х=100 г раствора
3) Найдем массу воды, которую необходимо добавить, чтоб получить 8% раствор:
m(нов.р-р)=m(воды)+m(стар.р-р) => m(воды)=m(нов.р-р) - (стар.р-р)
m(воды)=100-40=60 г
Ответ: необходимо добавить 60 г воды.
Дано:
m(CaC2) = 250 г
W=80% = 0.8
V(C2H2)-?
M(CaC2)= 64 г/моль
n(CaC2) = m(CaC2)/M(CaC2)= 250 г/64 г/моль = 3,90625 моль
Vm = 22,4 л/моль
СaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(C2H2)=n(CaC2)=3.90625 моль
V'(C2H2) = n(C2H2)*Vm = 3.90625 моль*22,4 л/моль = 87,5 л
V(C2H2) = V'(C2H2)*W = 87,5 л*0,8= 70 л
Ответ: 70 л