12. 4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O
Ca0 +2e = Ca2+
S6+ -8e = S2-
13. Кислород
14. С помощью гидроксида бария
Na2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3 oc + 2NaOH
SO32- + Ba2+ = BaSO3
BaSO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2SO3 растворение осадка
BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + H2SO3
15. по ур.нию реакции при сгорании 1моль серы получается 333кДж
1моль серы = 32 г, т.к M(S) = 32г/моль
соответственно при сгорании 16 г = 0,5 моль = Q/2 = 166,5 кДж
1.соляной HCl=H(+)+Cl(-)
3.азотной HNO3=H(+)+NO3(-)
<span>4.азотистой HNO2=H(+)+NO2(-)
у всех по 1 катиону водорода</span>
M(CuSO₄*5H₂O)=11,25 г
M(CuSO₄*5H₂O)=249,68 г/моль
n(CuSO₄*5H₂O)=m(CuSO₄*5H₂O)/M(CuSO₄*5H₂O)
n(CuSO₄*5H₂O)=11,25/249,68=0,04506 моль
n(CuSO₄)=n(CuSO₄*5H₂O)=0,04506 моль
c(CuSO₄)=n(CuSO₄)/v
c(CuSO₄)=0,04506моль/500мл = 9,012*10⁻⁵ M (моль/мл)
Вроде все. коэффициенты все стоят
1) Найдем потенциал железного электрода: -0.440+1.984*10^-4*(298/2)*log 0.001=-0.5286848 В;
2) найдем конц-ию соли меди с учетом условия задачи: Е Cu — (-0.5286848 В) = 0, отсюда потенциал медного электрода равен -0.5286848 В, +0.337+ 1.984*10^-4*(298/2)*log х=-0.5286848 В, откуда х = 5.198783242*10^-30 моль/л;
Ответ: конц-ия соли меди сос-т 5.198783242*10^-30 моль/л.