CaCO3+2HNO3(р-р)=Са(NO3)2+H2CO3(распадается на Н2О и СО2⬆)
n СО2=63:22.4=примерно 2.8 моль.=n СаСО3
m СаСО3=2.8×100=280 г. Это масса чистого СаСО3. Ещё 20 г—примеси.
массовая доля примесей=20:300=6.6 %.
Теперь кислота. по уравнению её n=2.8×2=5.6 моль
m кислоты=5.6×63=352.8 г. это масса чистой кислоты.
0.126=352.8:массу раствора. масса раствора=352.8:0.126=2800 г.
Но при дальнейшем пропускании углекислого газа,осадок постепенно исчезает,так как далее образуется гидрокарбонат кальция:
CaCO3 + CO2 +H2O = Ca(HCO3)2
Общий объём смеси = 16л+12л = 28 л
Доля кислорода = 16л: 28л = 57,14%
<span>Доля углекислого газа = 12л: 28л = 42,86%</span>
1) Ba, Li
2) CO, ZnS
3) Na, H2
4) железо ржавеет во влажном воздухе, сера не растворяется в воде; сера не тонет в воде; из серы получают серную кислоту
5. аллотропные видоизменения одного химического элемента могут иметь разное строение; сложное вещество можно разложить на несколько новых веществ
6. Au, Be
7.
1. простое вещество б) Cu
, г) N2
2. сложное вещество а) NaOH
, в) Hg(OH)2, д) KCl
1бг 2авд
Me(OH)2 - гидроксид
M(Me)=58-2*16-2=58-34=24 г/моль
Me ----> Mg