Исходное соединение было сложным, т.к. из одного твердого образовался газ и твердое вещество. Значит, продукты реакции имеют разный качественный состав, т.е. образованы не одним эле-ментом. И исходное соединение поэтому не образовано атомами одного вида.
2H2 + O2---> 2H2O
n(H2)=m/M
n(H2)=5/2=2,5 моль
Подставляем в уравнение:
2,5 моль 2,5 моль
2H2 + O2------> 2H2O
n(H20)=n(H2)=2,5 моль
m(H2O)=n*M
m(H2O)=2,5 * 18=45г.
Ответ: 45г.
Fe+2HCL=FeCL2+H2
тк с медью не реагирует(стоит в ряду после водорода)
составляем пропорцию
56 -молярная масса железа.
22,4 это константа газа.
56-22,4л
х-3,93
получаем 9.825
вычитаем из массы 10-9,825-0,175 медных
1) 4FeS2 + 15O2 = 2Fe2O3 + 8SO3
2) SO3 + H2O = H2SO4
По
первому уравнению видим (это показывают коэффициенты в уравнениях) ,
что оксида серы получается вдвое больше, чем использовано пирита. А по
второму - количество кислоты такое же, как и оксида серы.
Найдём массу сульфида серы в пирите: m(FeS2) = m(руды) *w = 2000 г*0,6 = 1200 г
Находим количество вещества сульфида железа: n(FeS2) = m/M = 1200 г/120 г/моль = 10 моль.
Значит, оксида серы выделилось вдвое больше, т. е. 20 моль
Найдём массу серной кислоты: m(H2SO4) = n*M = 20 моль*98 г/моль = 1960 г
Найдём массу раствора кислоты: m(р-ра) = m(H2SO4)/w = 1960 г/0,8 = 2450 г