Квивалентная масса СО2 равна 11 г/моль экв.
Рассчитать можно двумя способами.
1) Фактор эквивалентности для оксида равен 1/[n(Э) *В (Э) ] = 1/(1*4) = 1/4. В формуле n - число атомов элемента в оксиде, В - валентность элемента.
Эквивалентная масса равна молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности, Т. е. 44/4 = 11
2) Эквивалентная масса оксида складывается из эквивалентной массы элемента плюс эквивалентная масса кислорода. Эквивалентная масса четырехвалентного углерода равна 12/4 = 3, эквивалентная масса кислорода 8 (по определению) . Итого, эквивалентная масса СО2 = 3 + 8 = 11 г/моль экв
1) г
2) в
3) б
4) а-3, б-1 , в- 4, г-2, д-5
5) г
А - всё кроме ферум о
б -всё кроме натрий о аш
в - всё кроме HCl и So3 хотя на счёт оксида железа я тоже сомневаюсь но так или иначе при высоких температурах может выйти карбонат железа при связи его с CO2
в - всё кроме h2so4
надеюсь оценишь мои старания ( с каждым веществом проводил реакцию на черновике ) всё подтверждено и высчитано !
СО понижается, => ртуть присоединяет 2е, процесс восстановление, ртуть окислитель. А у тебя немного непонятно условия записаны: пункты 1 и 2 одинаковые что ли?