Дано:
Dвозд. =4,41
ω%(С)=93,75%
---------------------------
Молекулярная формула -?
1. Определим молекулярную массу углеводорода:
Mr=D(воздух)xM(воздух)=4,41×29=127,6
2. <span>Определим массу карбону в углеводороде, если массовая доля
карбону равна 93,75% :
ω%(C)=Mr(С)÷Mr(углеводорода)
m(С)=ω%(C)×Mr(</span><span>углеводорода) ÷100%=93,75%×127,6÷100%=119,625
3. Определяем массу водорода в </span><span>углеводороде:
ω%(H)= 100%-</span><span>93,75%=6.25%
m(H)=</span><span><span>6.25%×127.6÷100%=7.9
</span>3. Определяем число атомов карбону и число атомов водорода в углеводороде:
n(C)= 119,625 ÷12=9,96 или 10
n (H)= 7.9÷1=7.9или 8
4. Запишем формулу углеводорода: C₁₀H₈ . Это может быть нафталин.
</span>
Co2+naoh(разб)=nahco3
co2+2naoh(конц)=na2co3+h2o
2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16 2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 <span>3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.</span>4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор<span>5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.
Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является способность светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.</span> <span>6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.</span>
Химические свойства. 1. Реакции с кислородом:4P0 + 5O2 –t°® 2P2+5O5 С галогенами и серой:2P + 3Cl2 ® 2PCl3
2P + 5S –t°® P2S5 3. С азотной кислотой: 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O 4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3 5. Со щелочью:4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3 + 3NaH2PO2 Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.<span>Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.</span> <span>В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.</span>
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
<span> </span>
Cu + HCl - не идет, медь неактивный металл
NaNO3 + HCl --- не идет, все вещества растворимы
MgCl2 + H2SO4 - не идет, все вещества растворимы
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + SO2 + H2O
SO3(2-) + 2H(+) = SO2 + H2O
<span> </span>
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
OH(-) + H(+) = H2O
2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6H2O
<span>Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O</span>