Для получения безводного едкого натра требуется вся вода из раствора, значит найдём массу воды в исходном растворе и по ней рассчитаем оксид: m (NaOH)=400*0,80=320 грамм, m(H2O)=400-320=80 гр.
Составим уравнение реакции: Na2O+H2O=2NaOH
по уравнению количество вещества гидроксида равно количеству вещества воды, а n(H2O)=m/M=80/18=4.44 моль
m(NaOH)=n*M=4.44*40 =177,6 г.
Ответ: при растворении 177,6 граммов оксида образуется безводная щёлочь.
4P + 5O2 = 2P2O5
1.12/22.4 = 0.05 моль. По уравнению n (P2O5) = 0.02 моль . Отсюда m(P2O5) = 0.02* 142 Mr (P2O5) = 2.84 грамма
В промышленности:
3H2<span> + N</span>2 → 2NH3<span> + Q
В </span>лабораторных условиях:
2NH4Cl + Ca(OH)2<span> -> CaCl</span>2<span> + 2NH</span>3<span> + 2H</span>2<span>O</span>
Уран, плутоний , нептуний
1) 2CO+5H2 -300,Fe->C2H6+2H2O
2)C2H6+Br2 -свет->C2H5Br+HBr
3)2C2H5Br+2Na -t->C4H10+2NaBr
4)2C4H10+13O2->8CO2+10H2O