7.
a)
Fe₂⁺³O₃ + H₂⁰ ⇒ Fe⁰ + H₂⁺O
Fe⁺³ +3e⁻⇒ Fe⁰ 3 2
6
2H⁰ -2xe⁻ ⇒ 2H⁺ 2 3
Fe⁺³ окислитель, процесс восстановления до Fe⁰
H⁰ восстановитель, процесс окисления до H⁺
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
б)
CuCI₂ + 2NaOH =Cu(OH)₂↓ + 2NaCI
Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ =Cu(OH)₂↓
8.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
На скорость данной реакции будет влиять:
чистота железа; измельчение железа, но не до порошка; нагревание; не сильная концентрация серной кислоты,
при этих чиниках скорость реакции будет увеличиваться.
Концентрированная серная кислота не будет взаимодействовать с железом, значит и скорость реакции нулевая.
1) 3,4-диметилгексан
2) 3,4,4 - триметилгексен-1
3) 3-метилгексен-1
4) 3,4-диметилпентанол-1
5) 3-этилгексановая кислота
6) 3-гидрокси,4-метилгексановая кислота
7) 4-метил, β-аминопентановая кислота
8) 2,2,3-триметилпентаналь
9) Метилизопропил кетон
10) 2-метилбутадиен-1,3
11) Пентадиол-2,3
12) Пропантриол-1,2,3
13) Фенол
3)дано
m(ppa BaCL2)=15 g
W(BaCL2)=5%
H2SO4
-----------------------
n(BaSO4)-?
m(BaCL2)=15*5% / 100% = 0.75 g
0.75 X
BaCL2+H2SO4-->2HCL+BaSO4
208 233
M(BaCL2)=208g/mol , M(BaSO4)=233 g/mol
0.75 / 208 = X / 233
X = 0.84 g
n(BaSO4)= m/M=0.84 / 233 = 0.0036 mol
ответ 0.0036 моль
2)а)CaO---Ca(OH)2---CaCl2
теперь составляем уравнения
Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+HCl=H2O+CaCl2-хлорид кальция
б)P2O5---H3PO4---Na3PO4
2P+5O2=P2O5
P2O5+H2O=H3PO4
H3PO4+NaCl=Na3PO4+HCl
фосфат натрия