Дано: m(KOH)=100 грамм, w(KOH)=5%, m(HNO3)=150 грамм, w(HNO3)=10%
Найти: m(KNO3)-?
Решение: уравнение реакции
KOH+HNO3=KNO3+H2O
Для определения цвета лакмуса нужно определить, какое вещество взяли в избытке. Масса гидроксида калия в растворе составляет 5*100/100=5 грамм. Масса азотной кислоты в растворе составляет 10*150/100=15 грамм.
N(KOH)=5/56=0,1 моль, N(HNO3)=15/63=0,24 моль.
Кислота взята в избытке, поэтому останется после реакции и при добавлении лакмуса раствор окрасится в красный цвет.
При взаимодействии 56 грамм КОН образуется 101 грамм нитрата калия, а из 5 грамм образуется Х.
Х=5*101/56=9 грамм.
Ответ: m(KNO3)=9 грамм, лакмус будет красный.
А 1. Общая формула алкенов:<span>1) Сn H2n
А 2. Название вещества, формула которого
СН3─СН2─СН(СН3)─СН(СН3)─СОН
2) 2,3-диметилпентаналь
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного
звёздочкой в веществе, формула которого СН3─С∗Н2ОН
1) sp3
А 4. Число π-связей в молекуле пропина равно
2) 2
А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота
2) муравьиная
А 6. Изомерами являются:
2) уксусная кислота и метилформиат
А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):
2) синяя
А 8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции
4) Лебедева
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
СН3СОН → СН3СООН → СН3СООК
1) O2, К
А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа
1) 2л
</span>
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl.
CaCO3 выпадает в осадок
n ( CaCO3 ) = 0.01 моль
m ( CaCO3 ) = m/M = 0.01/ 100 = 0.0001 г.
Не по порядку:
2H+S=H2S
H2SO4+K2S=K2SO4+H2O
2H+SO4+2K+S=2K+SO4+H2S
Fe+3OH=Fe(OH)3
Fe(NO3)3+3KOH=3KNO3+Fe(OH)3
Fe+3NO3+3K+3OH=3K+3NO3+Fe(OH)3
если успею напишу еще