<span>Mr(3СаСО3 2MgCO3) = 468
</span>3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
<span>Mr(CaO)=56 3*56=168
168
</span><span>процентное содержа¬ние СаО в образце =-------*100%=35,89%
</span> 468
б) какой объем CO2 (при н.у.) вы¬делится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей ?
Сначало находим чистую массу образца
если 400 г -------------100%
то х г примес---------- 8% х = 32 г
масса чистого образца будет 400-32=368г
368 г ----------------------------------------- х л
3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
468 г ----------------------------------- ----- 5*22,4 л
368*5*22,4
х=------------------ = 88,06л=88,1л
468
Считаем молекулярную массу смеси - Mr(CO)*w(CO) + Mr(CO2)*w(CO2) = 28*0.35+44*0.65 = 38.4. Считаем количество вещества смеси n = V/Vm = 1/22.4 = 0.045 моль. Ну и считаем массу смеси m = n*M = 0.045*38.4 = 1.728 грамм.
1) а) Be, C, F
б) Na, Al, P, Cl
в) Ве, Мg, Ca, Ba
2) а) F, C, Be
б) Cl, P, Al, Na
в) Ве, Mg, Ca, Ba
3) a) F, C, Be
б) Cl, P, Al, Na
в) Be, Mg, Ca, Ba
<span>2H</span>₂<span>O </span>⇒<span> 2H</span>₂<span> +O</span>₂<span> реакция разложения
</span>2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O реакция обмена
H₂SO₄ + BaCl₂ ⇒ BaSO₄ + 2HCl реакция обмена<span>
</span><span>Cu(OH)</span>₂<span> </span>⇒<span> CuO +H</span>₂<span>O реакция разложения</span>
1. 1) K+O2 - K2O
2) K2O+H2O - 2KOH
3) 2KOH + H2SO4 - K2SO4 + 2H2O
2. 1) C+O2 - CO2
2) CO2+H2O - H2CO3
3) H2CO3+CaO-CACO3+H2O