Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли.
Тот вопрос удалили. Напишу сюда )
1. Оксид Фосфора V, серная кислота, оксид кальция II, азотная кислота, хлороводород, хлорид кальция II, гидроксид магния II, карбонат калия, оксид железа III.
2. 2Ca+O2=2 CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCl2+H2CO3=CaCO3+HCl
3. Zn+Cl2=ZnCl2
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
4. 8г х,г?
Ca+2HCl=CaCl2+H2
1 моль 1 моль
40 г/моль 111г/моль
40 г 111 г.
x,г=80г. *111г. / 40 г. = 222 г.
Потому что медь осядет на стенках оцинкованной посуды, а цинк уйдёт в раствор. Например, для восстановления хлорного железа, которым травят медные дорожки на платах электронных устройств, в отработанный раствор опускают гвозди или железные опилки.
Количество электронных слоёв, также в каждом периоде с определённой зависимостью меняются свойста элементов от начала к концу. Нарастают неметалличность и электроотрицательность., металличность, наоборот, убывает.
Реакция ионного обмена в растворах возможна в случае:
1) образование осадка;
2) выделение газа;
3) образование малодиссоциирующих молекул воды
Из предложенных вариантов этим условия (одному или нескольким) удовлетворяют следующая реакция:
Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
то есть образовались молекулы воды и выделился газ СО₂