CaCO3=СaO+CO2(оксид углерода 4)
Т.к. 10% примесей 0,1*500=50г(примесей), тогда чистого 500-50=450г.
n(СaCO3)=450г/100=4,5 моль
m(CaO)=4.5*56=256г
V(CO2)=4.5*44=198г
Ответ:
-2,325°С
Объяснение:
1. Найдём моляльную концентрацию формальдегида (количество вещества в 1000 г растворителя)
- количество формальдегида (масса делить на молярную массу)
30г/30г/моль=1 моль
1моль/0,8кг=1,25 моль/кг воды
2. Найдём изменение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем (водой)
ΔT=Kк*Cm=1,86*1,25=2,325
3. Зная температуру замерзания воды рассчитаем температуру замерзания раствора
0-2,325=-2,325°С
Найдем количество воздуха: n=V/Vm=125/22,4=5,58 моль
Найдем массу воздуха:m=5,58*29=161,82 грамма
Находим массу воздуха: 161,82*0,21=33,9822 грамма