<span>Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2</span>↑<span> + 2H2O
m(HNO3) = m(p-p)*w = 150г * 0,126 = 18,9 г
n(HNO3) = m/M = 18,9 г / 63 г/моль = 0,3 моль
n(NO2) = 0,5n(HNO3) = 0,15 моль - по уравнению хим.реакции
V(NO2) = n*Vm = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л
Ответ: 3,36 л</span>
Ответ А. Постоянное Авогадро= 22.4 л.
3*22.4=67,2
1) Fe2O3
2)MnO2
3)Mn2O7
4)CrO
5)Cr2O3
6)CrO3
7)SO2
8)SO4
9)Cl2O
10Cl2O7
Ответьте: для окисления предельного одноатомного спирта массой 3,7 гр до альдегида потребовалось 4 гр CuO. найти формулу спирта
Ответы:
n(CuO)=4/80=0.05 моль
Mr(спирта)=3.7/0.05=74г/моль
14n+18=74
14n=56
n=4
Формула спирта:С4H9OH.