Массовой долей 0,3 ( = 1,4 г/см3)? 12. Какой объем оксида углерода (IV) необходим для взаимодей- ствия с 5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,2 \% ( = 1,1 г/см3) при образовании кислой соли? 13. Какой объем NO2 образуется при взаимодействии меди с 5 л раствора азотной кислоты с C\%= 42 \% ( = 1,4 г/см3)? 14. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору хлорида кальция образовалось 60 г осадка. Сколько молей СаСI2 со- держалось в растворе? 15. Сколько литров NH3 образуется при взаимодействии 15 л азота и 3 л водорода? 16. К раствору, содержащему хлорид бария, добавили 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Какая соль при этом образовалась и в каком количестве? 17. Сколько моль гидроксида калия необходимо добавить к 40 г гидроксида алюминия для его полного растворения? 18. К 4 л 16 \%-го раствора HNO3 ( = 1,6 г/см3) прибавили 5 л 2 \%-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/см3). Опреде- лить С\% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л. 19. Из 900 г 60 \%-го раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна С\% полученного раствора? 20. Из 700 г 60 \%-го раствора H2SO4 выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна С\% полученного раствора? 21. Сколько (г) воды необходимо прибавить к 200 г 68 \%-го раствора азотной кислоты, чтобы получить 10 \%-й раствор? 22. К 3 л 1 \%-го раствора HNO3 ( = 1,004 г/см3) прибавили 3 л 2 \%-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/ г/см3). Опреде- лить С\% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 6 л. 23. Сколько мл 96 \%-го раствора H2SO4 ( = 1,84 г/см3) не- обходимо взять для приготовления 1 л 0,5 М раствора кисло- ты? 24. К 1 л 10 \%-го раствора КОН ( = 1,23 г/см3) прибавили 0,5 л 5 \%-го раствора ( = 1,09 г/см3). Смесь разбавили водой до 5 л. Вычислить СМ, СН, Т.
1 моль любого газа содержит 6,02х10*23 молекул
Х - 3х10*22
Х=0,05 моль
молярная масса углекислого газаСО2= 44 г\моль
масса этого количества молекул будет равна 0,05х44=2,2 грамма
объём углекислого газа равен 0,05х22,4 л\моль=1,12 литра
1. V=8.96 (л)
n=V/Vm, где Vm- объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
n=8.96/22.4=0.4(моль)
N=Na*n, где Na -число Авагадро = 6.02*10^23(г/моль)
N=6.02*10^23*0.4=2.41*10^23(молекул)
2. V= 5.6 (л)
n=5.6/22.4=0.25(моль)
N=6.02*10^23*0.25=1.51*10^23(молекул)
Первая задача
а) 1 моль вещества содержит 6,02*10(23 степени) молекул, значит количество вещества (или количество молей) в нашем случае равно 1,505*10(22 степени) делить на 6,02*10(23 степени), т.е 0,025 моль
б) Для того, чтобы вычислить массу газа, определяем массу 1 моля (используем таблицу Менделеева), она равна 2*35,5 = 71 г/моль. Значит масса равна:
0,025*71 = 1,775 г.
в) 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. Значит объем данной порции газа равен:
22,4*0,025 = 0,56 л
Вторая задача решается аналогично, зная, что формула озона - О3, а масса одного моля озона 3*16= 48 г/моль
В нормальном состоянии сера 2валентна из-за 2 неспаренных электронов.Ввозбужденном состоянии электроны могут перескакивать на пустую d-орбиталь, в результате чего сера становится 4и 6 валентной. Вмаксимально возбужденном состоянии сера 6 валентна. ясно?