Дано: m(гипса) = 37,4 кг; m(алебастра) = 32 кг.
Определить: w(CaSO4*0,5H2O).
Решение:1) Увеличение массы вещества произошло за счет присоединения воды к алебастру по реакции: CaSO4*0,5H2O + 1,5H2O = CaSO4*2H2O
2) Определяем массу воды, вступившей в реакцию:
m(H2O)=m(гипса)-m(алебастра)
m(H2O)=37,4-32= 5,4 кг
3) Количество вещества воды составит:
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)
n(H2O)=5,4/18=0,3 кмоль
4) Из уравнения следует:
n(CaSO4*0,5H2O)=(1/1,5)*n(H2O)
n(CaSO4*0,5H2O)=(1/1,5)*0,3=0,2 кмоль
5) Рассчитываем массу CaSO4*0,5H2O содержащегося в алебастре:
m(CaSO4*0,5H2O)=n(CaSO4*0,5H2O)*M(CaSO4*0,5H2O)
m(CaSO4*0,5H2O)=0,2*145=29 кг
6) Вычисляем массовую долю CaSO4*0,5H2O в алебастре:
w(CaSO4*0,5H2O)=(m(CaSO4*0,5H2O)*100)/m(алебастра)
w(CaSO4*0,5H2O)=(29*100)/32=90,625%
<em>Cu</em><span>+</span><em>AgNO3</em>=<em>Cu</em><span>(NO3)2+Ag2(Осадок(стрелка вниз))
реакция замещения </span>
2H2+O2=2Н2O
при реакции 3 моль газа получилось 2 моль водяного пара
значит объем сократился на 1/3 от исходного объема
значит если объем <span>газовой смеси после реакции уменьшился на 10л, то прореагировали 30л ( 20 л водорода и 10 л кислорода)</span>
m(Cu) = 320 г - 320 г/0,05 = 304 г
304 г х л
Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64 г 44,8 л
х=V(NO2) = 212.8 г
Ответ: 212,8 г
1)гомологи
а) бутин-1 СН3-СН2-С---СН
в) пентин-1 СН3-СН2-СН2-С---СН
2)изомеры
б) 3,3-диметилбутин-1 СН3-С (СН3)2-С---СН
<span>г) гексин-3 СН3-СН2-С---С-СН2-СН3</span>