1) тем, что образованы не 1-, а 3-атомным спиртом глицерином и высшими жирными кислотами;
2) реакция гидрогенизации растительных масел (которые являются жидкими жирами, содержащими остатки ненасыщенных кислот, способные присоединять водород по месту разрыва двойных связей)
1мл воды =1 гр(только для воды)
200мл = 200 гр
Пусть масса вещества будет х
Тогда: х/200+х=0,2
Х=50гр w= масса вещества/массу раствора
W= 50/200+50+150*100=12,5%
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Определяем количества вещества реагентов:
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль
Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г х л
65 г 22,4 л
Отсюда х = 4,48 л
Ответ: 4,48 л
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
126 164
315 x
x=410
410 100%
x 98%
x=401,8
Ответ: 401,8