Стекло нейтральный материал,он не вступает в реакцию со многими веществами( в стеклянных банках хранятся почти все реактивы)
А резиновый наконечник предназначен для того,чтобы при перемешивании воспламеняющихся и реакционноспособных смесей для предотвращения воспламенения.И п<span>ри перемешивании насыщенных растворов, так как при трении стеклянных поверхностей могут образоваться центры кристаллизации .Резина предотвращает это нежелательное влияние</span>
1)2 CH4 ---> C2H2 + 3 H2
2)3 C2H2 ---> C6H6
3) C6H6 + HNO3 ---> C6H5NO2 + H2O
H2 - 2, Cl2 - 2, HCl - 2, Na2SO4 - 7,CH3COOH - 8
<span>Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота N≡N (длина связи dN≡N = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации N2 ↔ 2N удельная энтальпия образования ΔH°298=945 кДж, константа скорости реакции К298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. </span>
<span>Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: </span>
<span>6Li + N2 → 2Li3N, </span>
<span>при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: </span>
<span>3Mg + N2 → Mg3N2, </span>
<span>2B + N2 →2BN, </span>
<span>Наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): </span>
<span>Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза аммиака: </span>
<span>3H2 + N2 ↔ 2NH3 </span>
<span>Существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C. Реакция происходит по уравнению: </span>
<span>CaC2 + N2 → CaCN2 + C. </span>
<span>Реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кДж.</span>
m (ZnO) = 34.4 г
m р-ра (HCl) = 292 г
w (HCl) = 20% = 0.2
m соли - ?
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
m (HCl) = 292*0.2 = 58.4 г
n (HCl) = 58.4/36.5 = 1.6 моль (избыток)
n (ZnO) = 34.4/81 = 0.4 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку.
n (ZnO) = n (ZnCl2) = 0.4 моль
m (ZnCl2) = nM = 0.4*136 = 54.4 грамма