n(газа) = 1/22.4 =0.0446 моль
M(газа) = m/n = 2.143/0.0446 = 48 г/моль
Сначала найдем массу гидроксида натрия:
200 г * 0,1 = 20 г
Уравнение реакции:
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
Найдем молярные массы гидроксидов натрия и алюминия. Они равны сумме атомных масс входящих в соединения элементов.
M Al(OH)₃ = 27+16*3+1*3 = 78 г/моль
M NaOH = 23+16+1 = 40 г/моль
Найдем количество вещества:
ν = m/M
ν NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
ν Al(OH) = ν NaOH / 3 = 0,166 моль
Зная количество вещества и молярную массу гидроксида алюминия, найдем массу:
m = ν*M
m Al(OH)₃ = 0,166 моль * 78 г/моль = 13 г
Ответ: 13 г.
Дано:
m(H3PO4)=600гр
w(H3PO4)=10%
m(P2O5)=40,6%
найти:w конечного ра-ра
m(ве-ва)H3PO4=600*0,1=60гр
w=m(ве-ва)/m(ра-ра)=60+42,6/600+42,6=16%
1)1 (CaO+2HCl= CaCl2+H2O)
2)1 (2BaO+H2O=Ba(OH)2)
3) 4 (6H2SiO3+3Mg3(PO4)2=6MgSiO3+6H3PO4)
4) 1 (CO2+CaO=CaCO3)
5)
6)1 (AgNO3+HCl= AgCl+HNO3)
7)2 (т.к. СО -несолеобразующий оксид)
8) 3
9)4 (P2O5+Ca(OH)2=Ca3PO4)
10)4 (SiO3+KOH=KSiO3+H2O)
Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/31658162#readmore