Ba — металлическая
BaBr2 — ионная
HBr — ковалентная (полярная)
Br2— ковалентная (неполярная)
<span>К основным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.<span>Оксиды. Оксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как ElxOy, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например, .</span>Названия оксидов дают по следующей схеме:<span>Оксид _______________________________ (____________).</span>название элемента степень окисления элемента<span>Например, N2O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe2O3 – оксид железа (III), SO3 - оксид серы (VI).</span>По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят СО, NO и др.) солей не образует. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.<span>Основные оксиды образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей:</span><span>Fe2O3 + 6 HCl ® 2 FeCl3 + 3H2O.</span>Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидов<span>CaO + H2O ® Ca(OH)2</span>и с кислотными оксидами с образованием солей<span>Na2O + CO2 ® Na2CO3.</span><span>Амфотерные оксиды также образованы металлами и обладают одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:</span><span>ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O;</span><span>ZnO + 2 KOH ® K2ZnO2 + H2O (при сплавлении);</span><span>ZnO + 2 KOH + H2O ® K2[Zn(OH)4] (в растворе).</span><span>Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al2O3, Cr2O3.</span><span>Кислотные оксиды, в основном, образованы неметаллами (SO3, CO2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO3, Mn2O7 и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей:</span><span>CO2 + 2 NaOH ® Na2CO3 + H2O,</span><span>CrO3 + 2 KOH ® K2CrO4 + H2O.</span>Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот<span>SO2 + H2O ® H2SO3.</span><span>Гидроксиды. Гидроксидами н
</span></span>
Ответ: гидроксид калия, алюминий, оксид железа (II), нитрат бария
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO4(2-) = 2K+ + SO4(2-) + 2H2O
OH- + H+ = H2O
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Ba(2+) + 2NO3- + 2H+ + SO4(2-) = BaSO4 + 2H+ + 2NO3
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4