M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = 20 г/80 г/моль= 0,25 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 25 г/98 г/моль = 0,255 моль
Следовательно, серная кислота взята в избытке
M(CuSO4) = 160 г/моль
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Из УХР следует, что n(CuSO4)=n(CuO) = 0.25 моль
m(CuSO4) = 0,25 моль*160 г/моль = 40 г
Ответ: 40 г
Найдем моли щелочи.
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 (моль)
Теперь составим уравненьице:
3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O
Отсюда по стехиометрическим коэффициентам находим n(H₃PO₄) = n(NaOH)/3 = 0,083 (моль)
Тогда m(H₃PO₄) = M(H₃PO₄)*n<span>(H₃PO₄) = 98*0,083 = 8,167 (г)</span>
1. Находим эквивалентный объем водорода(=11.2).
2. Находим эквивалентную массу металла:
8 г. - 4.48 л.
х г. - 11.2 л.
3. Находим молярную массу:
Mr = Э*(валентн. металла) (т.e. Mr = 2x)
1)с лева на права не металлические свойства увеличиваются
2)с права на лево металлические свойства увеличиваются
орбитали