<span><span>
1) m(р-р) = V(р-р) х ρ (р-р) = 100 см3 х 1,10 г/см3 = 110 г. </span><span>2) Определим массу серной кислоты в 110 г 15%-ного раствора: m(H2SO4) = m (p-p) x w(H2SO4) = 110 г х 0,15 = 16,5 г. </span><span>3) Рассчитаем в какой массе 93,5%-ного раствора серной кислоты находится 16,5 г серной кислоты: m(р-р) = m(H2SO4) : w(H2SO4) = 16,5 г : 0,935 = 17,65 г.</span></span>4) Масса воды, которую нужно добавить к 17,65 г. 93,5%-ного раствора серной кислоты равна m(H2O) = 110 г. - 17,65 г. = 92,35 г. <span>Для приготовления 100 см3 раствора 15%-ной серной кислоты нужно взять 17,65 г. раствора 93,5%-ной серной кислоты и 92,35 г. воды </span>5) рассчитаем объемы <span>v(H2O)= m(H2O) : p(H2O) = 92,35 г. : 1 г/см3 = 92,35 см3. v(H2SO4)=m(H2SO4):p(H2SO4)= 17,65 г : 1,83 г/см3 = 9,64 см3</span>
Мы в школе так решаем. Это без дано, просто решение и ответ.
Ca + Cl2 → CaCl2
Hg + O2 –2HgO
2Na + S - Na2S
Cu + S - CuS
Ва + 2HCI - BaCl2 + H2
4Al + 3O2 - 2Al2O3
Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Масса образовавшегося раствора будет равна сумме масс исходных веществ за исключением выделившегося углекислого газа.
Находим массу CO2
m(CO2) = m(CaCO3) * n(CO2) * M(CO2)/[n(CaCO3) * M(CaCO3)] = 10*1*44/1*100 = 4,4 г
Находим массу раствора после реакции:
300 + 10 - 4,4 = 305,6 г
Ответ: 305,6 г