хг 200г
2HCl + CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
36,5г\моль 100г\моль
найдем массу известняка 250*0,8=200г примесей 20%, значит чистого 80%=0,8
найдем молярные массы кислоты и известняка
М(HCl)=1+35.5=36.5г\моль
М(СаСО3)=40+12+16*3=100г\моль
найдем кол-во вещества
n(Caco3)=200\100=2 МОЛЬ
составим пропорцию
n(HCl):n(CaCO3)=2:1
х:2=2:1
х=2*2/1=4 моль
найдем массу кислоты
m=4 моль*36,5г\моль= 146 г
найдем массу раствора
w=mв-ва\mр-ра
mр-ра=mв-ва\w
mр-ра=146г/0,2=730г
2 KMnO4 + 3 MnCl2 + 4 KOH = 5 MnO2 + 6 KCl + 2 H2O
n(HCl) = 6,62/22,4 = 0,3 моль
m(HCl) = 0,3*36,5 = 10,95 г
m раствора = 10,95 +100 =110,95 г
w(HCl) =10,95 / 110,95= 0,098 или 9,8%
11.2 X
N2 + 3H2-->2NH3
1 mol 3mol
11.2 / 1 = X / 3
X=33.6 L
ответ 33.6 л
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H<span>2 </span>