Na2So4+H2O= H2 + NaOH+O2+H2SO4
Решение
<span>
</span><span>
</span><span>a) Молекулярное: H2SO4 разб<span><span>+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O</span></span></span>
Полное ионное<span>: 2H(+) +
SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) → 2Na(+) +
SO4(-2) + 2H2O</span>
Сокращенное ионное<span>: 2H(+) +
2OH(-) → 2H2O</span>
<span>b) Молекулярное: HCl разб<span><span>+ KOH → KCl + H2O</span></span></span>
Полное ионное<span>: → H(+)
+ Cl(-) + K(+) +OH(-) → K(+) + Cl(-)+ H2O</span>
Сокращенное
ионное: H(+)
+ OH(-)
→ H2O
№2
Лакмус окрашивается в синий цвет в щелочной среде.
KCL - нейтральная среда, K2CO3 - щелочная (окрасится), Na2SO4 - нейтральная, AlCL3 - кислая, CuCL2 - кислая, Al2S3 - невозможно определить.
Следовательно, только карбонат калия окрасит лакмус в синий цвет
K2CO3 + H2O => KHCO3 + KOH
KHCO3 + H2O => H2CO3 + KOH
№3
Fe(NO3)3 => Fe(3+) + 3NO3(-)
KHCO3 => K(+) + HCO3(-)
Cu(OH)2 - не диссоциирует, так как осадок.
AgNO3 => Ag(+) + NO3(-)
KCL => K(+) + CL(-)
H2SO4 = H(+) + HSO4(-)
HSO4(-) => H(+) + SO2(2-)
№4
K2S + Pb(NO3)2 => 2KNO3 + PbS ↓ (осадок)
СН2=С(СН3)-СН=СН2 + Cl2 == 1) СН2Cl-ClС(СН3)-СН=СН2
2) СН2Cl-С(СН3)=СН-СН2Cl - преимуществено эта реакция
3) СН2Cl-ClС(СН3)-СНCl-ClСН2 (при избытке Cl2)
<span>
</span>
<span>СН2=С(СН3)-СН=СН2 + HCl == СН3-С(СН3)=СН-СН2Cl</span><span>
</span>
<span><span>
</span></span>
<span><span>СН2=СН-СН3 + Cl2 == СН2Сl-СНCl-СН3 </span></span><span>
</span>
<span>
</span>
<span>СН2=СН-СН3 + HCl == СН2Br-СН2-СН3</span>
<span>
</span>
<span>CH3–C≡CH + Cl2 == <span>CH3–CCl=CHCl</span></span>
<span>
</span>
<span>CH3–C≡CH + HCl == <span>CH3–CCl=CH2</span></span>
Решение:
А) Соляная кислота 2. Хлорид калия и водород
Б) Кислород 4. Оксид калия
В) Водород 1. Гидрид калия
Г) Хлор 6. Хлорид калия
Ответ: А:2
Б :4
В:1
Г: 6