m(CaCO3)=200г
mCaO=56г
n=?
n=m(дан.в задаче)/m(пол.по формуле)
1.найдем количество вещ.
n(CaCO3)=m/M=200/100=2моль
2.найдем массу mCaO
mCaO=nM=2*56=112
3.выход продукта реакции
n=56/112=0,5=50%
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 +3 H2O
AlC3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
Ответ: AlCl3
Сначала нужно перевести массу в г.
m (CO2) = 4,4 * 1000 = 4400г
n (CO2) = 4400/44 = 100 моль
v (CO2) = 100 * 22,4 =2,240 л.
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O;
2) или так: а) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O и затем SO2 + NaOH = NaHSO3
или так:
б) Na2SO3 + Ca(HSO3)2 = 2NaHSO3 + CaSO3;
3) 2NaHSO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + Na2SO3 + 2H2O;
4) CaSO3 + 2HCl = SO2 + CaCl2 + H2O.