7,5 11
СxНy + О2 = СО2 + Н2О x = 7,5 . 44/ 11 = 30
x 44
Mr( СxНy ) = 30
Mr( С2Н6 ) = 30
S+H2=H2S
H2S=H2+S
S +Fe=FeS
<span>FeS + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2<span>S
</span></span><span>O3 + H2S(газ) = SO2 + H2O
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4</span>
Дано:
v(S)=6 моль
v(Al2S3)=?
m(Al2S3)=?
Решение:
2Al+3S=Al2S3
(над серой пиши 6 моль, а под серой напиши 3 моль; а над сульфидом алюминия пиши х, а под сульфидом серы - Mr= 27*2+32*3=54+96=150 г/моль)
составляем пропорцию
6 моль--------х
3 моль--------150 г/моль
ищем массу через пропорцию
х=6*150/3=300 г
итак, мы нашли массу (m=300 г)
теперь ищем количество вещества
v=m/M=300/150=2 моль
v- количество вещества (читается ню)
Нитрат меди (II) диссоциирует следующим образом:
Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻
то есть с образованием 1 моль катиона меди Cu²⁺ и 2 моль нитрат-ионов NO₃⁻
Ответ: 3)
В современной науке используют периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева.
По вертикали таблица делится на периоды. Периоды бывают большие и малые. Отличаются они друг от друга, тем, что в больших периодах 2 ряда химических элементов, а в малых - 1 ряд химических элементов.
Закономерные изменения свойств, проявляемые в периодах:
Металлические свойства ослабевают.
Неметаллические свойства усиливаются.
Степень окисления элементов в высших оксидах увеличивается от +1 до +8.
Степень окисления элементов в летучих водородных соединениях увеличивается от -4 до -1.
Оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными.
Гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменяются кислородосодержащими кислотами.
Свойства химических элементов м образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.