A) 2c4h10 + 13O2-> 8co2 + 10h2o
Б) ch4 + cl2 -> (какие тут условия?)
2Mg + O2 = 2MgO
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
Mg(OH)2 -> MgO + H2O
MgO + CO2 = MgCO3
Mg -> MgO -> MgCl2-> Mg(OH)2-> MgO-> MgCO3
Дано.
mр-ра=630г
ω=20%
Найти.
m(воды)
Решение.
СаО+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
Вычислим массу кислоты m(HNO3)=630x0,2=12,6г, что составляет количество вещества n=12,6/(1+14+48)=0,2моль, согласно уравнения воды образуется в 2 раза меньше, т.е.n(H2O)=0,2/2=0,1моль m(H2O)=0,1x18=1,8г
Когда элемент восстановитель, то он повышает степень окисления, если окислитель- понижает
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe