Вычислить массу осадка образован. при взаимодействии фосфорной к-ты H3PO4 <span>массой 9.8г с CaCl2.
Дано
m(H3PO4) = 9.8 г
Найти
m (Ca3(PO4)2)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
1)n(H3PO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
2)n(</span>Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,05 моль
3)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,05 x 310 = 15,5 г
<span>Вычислить массу осадка образов при взаимодействии раствора фосфорной к-ты- масса раствора-980г, массовая доля к-ты в растворе 10% с CaCl2.
</span>
Дано
m раствора (H3PO4) = 980 г
W(H3PO4) = 10% (0,1)
Найти
m (Ca3(PO4)2)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
1)m(H3PO4) = m раствора (H3PO4) x W(H3PO4) = 980 x 0,1 = 98 г
2)n(H3PO4) = m / M = 98 / 98 = 1 моль
3)n(Ca3(PO4)2) = 1/2 x n(H3PO4) = 0,5 моль
4)m(Ca3(PO4)2) = n x M = 0,5 x 310 = 155 г
Оксиды: SO₃, Fe₂O₃, FeO
Основания: Cu(OH)₂, CuOH
Кислоты: H₂SO₄, H₃PO₄,
Соли: NaNO₃, Fe₂(SO₄)₃, ZnSO₃, Mg(NO₂)₂, CaCO₃
1. m крахмала =1000kg·0.15=150kg
2.
150kg xkg
(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6
162n 180n
x=150·180n/162n=166.6kg
mprakt=166.6·0,7=116.6kg
116.6kg xkg
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2
180kg 92kg
x=116.6·92/180=59.6kg
mprakt=59.6·0.7=41.7kg
V=m/ρ=41.7kg /0.789=52.9m³
<span><span><span>(NH4)</span>2SO4</span> + <span>BaCl2</span> → <span>BaSO4</span> + <span>2 <span>NH4<span>Cl
</span></span></span></span>