в реакциях с какими веществами с участием уксусной кислоты от ее молекулы отщепляется гидроксильная группа?
спиртами
СH3COOH + HOCH3 <-> СH3COOCH3 + H2O
3KNO3 + 4H2SO4 + 3Cu = 3CuSO4 + 2NO + K2SO4 + 4H2O
N(+5) + 3e = N(+2)
Cu(0) - 2e = Cu(+2)
1).ZnO+H2SO4--->Zn2SO4 + H2O
ZnO + 2H+ + SO4²- ---> Zn²+ + SO4²- + H2O
2).NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
Na+. + OH- + H+ + Cl- ---> Na+ + Cl- + H2O
3).2AgNO3 + BaCl2 ---> 2AgCl + Ba(NO3)2
2Ag+ + 2NO3- + Ba²+ + 2Cl- ---> 2AgCl + Ba²+ + 2Cl-
Степени окисления:
H2=0
Na=0
=>
Na=+1
H=-1
Уравнения:
2H+2ē->H2. |2|. |1
2
Na -1ē->Na. |1|. |2
H(H2)- окислитель
Na-восстановитель
2.
Степени окисления:
Na=+1
H=-1
H(H20)=+1
O=-2
=>
H2=0
Na=+1
O=-2
H=+1
Уравнение:
2H-2ē->H2 |2|. |1
|2|
2H+2ē->H2|2|. |1
H(NaH)-восстановитель
H(H20)-окислитель
3.
Степени окисления:
H2-0
Cl2-0
=>
H=+1
Cl=-1
Уравнение:
2H-2ē->H2 |2|. |1
|2|
2Cl+2ē->Cl2|2|. |1
H2-восстановитель
Cl2-окислитель
4.
Как и второе)
Только газ писать у конца (где со стрелкой)
5.
Степени окисления:
Na=+1
O=-2
H=+1
Al=0
H=+1
0=-2
=>
Na=+1
Al=+3
O=-2
H=+1
H2=0
Уравнения:
Al-3ē->Al. |3. |2
|6|
2H+2ē->H2 |2. |3
Al-восстановитель
H (NaOH)- окислитель
СхН2х+2 +0,5(3х+1) О2=хСО2 +(х+1)Н2О
1 ………………………………………………… х+1
М(СхН2х+2)=14х+2
n (СхН2х+2)=28,5/(14х+2)
Выразим количество воды через количество алкана согласно уравнению реакции(воды в (х+1)раз больше алкана)
n (Н2О)= (х+1) *n (СхН2х+2)
n(Н2О)= m/M=40,5/18=2,25 моль
2,25=(х+1) *(28,5/(14х+2))
31,5х+4,5=28,5х+28,5
3х=24
х=8, С8Н18