С+O2=CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
А Со2
Г Н2О ...................
1. -8 + 4 ( 7 + 8х ) = 4х
-8 + 28 + 32х = 4х
32х - 4х = 8 - 28
28х = -20
х = (-20) ÷ 28
х = -20/28 = -5/7.
Ответ : х = -5/7.
2. -6 ( 1 - х + 4х ) = -4
-6 + 6х - 24х = -4
6х - 24х = -4 + 6
-18х = 2
х = -2/18 = -1/9.
Ответ : х = -1/9.
Удачи)))))
Дано:
m(NaOH) = 120 г
Найти:
m(Na2SO4)-?
Решение.
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 120 г/40 г/моль = 3 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР видно, что n(Na2SO4) = 0.5n(NaOH)
n(Na2SO4) = 0,5*3 моль = 1,5 моль
m(Na2SO4) = n*M = 1,5 моль*142 г/моль = 213 г
Ответ: 213 г
1)реакция возможна, так как выпадет осадок - фосфат серебра
2)реакция не идёт до конца
3)реакция не идёт до конца
4)реакция возможна(идёт до конца), т.к образуется угольная кислота, которая разлагается на CO2 и H2O