M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = 20 г/80 г/моль= 0,25 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 25 г/98 г/моль = 0,255 моль
Следовательно, серная кислота взята в избытке
M(CuSO4) = 160 г/моль
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Из УХР следует, что n(CuSO4)=n(CuO) = 0.25 моль
m(CuSO4) = 0,25 моль*160 г/моль = 40 г
Ответ: 40 г
2AgCl = 2Ag +Cl2
- реакция разложения
- окислительно-восстановительная
- необратимая
- некаталитическая
- гетерогенная
По умолчанию считаем, что спирт одноатомный и предельный (иначе задача имеет не одно решение).
CnH₂n₊₂O
μ = 12n + 2n + 2 + 16 = 37 x 2 = 74 ⇒ 14n = 56 ⇒ n = 14.
Это С₄Н₉ОН — какой-то бутанол. Какой именно без дополнительных данных сказать нельзя.
ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2+2KCl
в общем, слева есть гидроксид калия, а справа гидроксид цинка, значит слева не хватает цинка+какая нибудь кислота, а справа калия+та же кислота
CO2 - это кислотный оксид