CuS-осадок
ню для CuSO4=0,05
ню для Na2S=0,03
Na2S-недостаток
ню для CuS=0,03
m(CuS)=0,03*95,5=2,9
Какую нижеуказанную кристаллическую решетку?Для решения задания необходимо ее видеть
А) 5SO3+P2=P2O5 +5SO2
б) 3SO3+H2S =4SO2 +H2O
в) 2SO3+2KI=SO2 +I2+K2SO4
ну просто ответ не получится считать надо
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
m(H2SO4) = 49
n(H2SO4) = 0.5
n(H2) = 0.4
n(H2) = n (Mg) = 0.4
m(Mg) = 0.4 * 24 = 9.6
n(H2SO4)(в первой реакции) = 0.4
тогда во второй 0.5 - 0.4 = 0.1
значит и у MgO 0.1
m(MgO) = 40 * 0.1 = 4
4 + 9.6 = 13.6
ответ 13.6
Реакция протекает согласно уравнения:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34
Далее есть 2 пути решения:
1) "Классический".
составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских
коэффициентов:
150 3*34
15 гр Х гр.
Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма
В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
10,2 грамма составляют 0,3 моля
1 моль 34 грамма
Х моль 10,2 грамма
Х=1*10,2/34=0,3 моль
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра
(закон Авогадро)
таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.
2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.