2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
дано
m(C3H8) = 22 g
-------------------------
V(O2)-?
V(возд)-?
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
M(C3H8) = 44 g/mol
n(C3H8) = m/M = 22 / 44 = 0.5 mol
n(C3H8) = 5n(O2)
n(O2) = 5* 0.5 = 2.5 mol
V(O2) = n*Vm = 2.5 * 22.4 = 56 L
V(возд) = V(O2) * 100% / 21% = 56 * 100% / 21% = 266.7 L
ответ 56 л, 266.7 л
Всего две теории растворов: 1) Физическая. 2) Химическая.
1.
1)Физическая была открыта Якобом Г. Вант-Гоффом и Свате А.Аррениусом.Суть теории растворов: растворитель – химическая индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества. <span>Под эту теорию подходят только идеальные растворы.
2)</span><span>Химическую </span><span>(сольватную) </span>теорию растворов <span>описал </span>Д.И. Менделеев. Суть заключается в следующем: частицы растворителя и растворенного вещества реагируют друг с другом, в результате чего получаются нестойкие соединения переменного состава – гидраты (сольваты). Основные связи тут – водородные.<span> Вещество может распадаться на слои (растворяться) в случае полярного растворителя (воды).
2.Признаки:1)изменение окраски гидративных ионов. 2) диссоциация на ионы, с помощью воды.
3.</span>Гидраты — продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.
4. Виды растворов( во вложении )
5. Растворимость веществ зависит<span> от растворяемого </span>вещества<span>, растворителя, температуры, давления, наличия в растворителе других </span>веществ<span>.
</span>6.Классификация веществ по растворимости: хорошо растворимые, малорастворимые, нерастворимые. <span>Хорошо растворимые - если при комнатной температуре в 100 г воды растворяется больше 1 г этого вещества. </span><span>Малорастворимые – если при таких условиях растворяется меньше 1 г вещества в 100 г воды. </span><span>Практически нерастворимые вещества – такие вещества, растворимость которых меньше 0,01 г в 100 г воды.
7.???</span>
4Mg⁰ + 10HN⁺⁵O₃(разб.) = 4Mg⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + 5H₂O
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
N⁵⁺ + 4e⁻ = N⁺ | 1 окислитель, процесс восстановления
2. Серебряная монета
5. Медная проволока