w(Na2SO4)=m(вещества)/m(раствора)*100%
m(вещества)=300*0,25=75 г
n=m/M=75/142=0,53 моль
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Масса сульфата меди: 0,16*140г=22,4г
Количество вещества этой же соли: 22,4г/160г/моль=0,14 моль
Количество вещества железа: 5,6г/56г/моль=0,1 моль Значит железо в недостатке. Остается 0,14-0,1=0,04 моль CuSO4 или 0,04моль*160г/моль=6,4г сульфата меди. 0,1моль*152г/моль=15,2г сульфата железа, 0,1моль*64г/моль=6,4г меди. Масса всей смеси 140г+5,6г=145,6г
Массовая доля сульфата железа: 15,2г/145,6г=0,104
Массовая доля сульфата меди: 6,4г/145,6г=0,044
1.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
3)Na3PO4(р-р) и AgNO2(р-р)
2.В результате выделения газа практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
2)сульфида калия и соляной кислоты
3.Отметьте НЕверное суждение:
4)гидроксид меди(II) не разлагается при нагревании
1.w = (5/120+5)*100%
w=4%
2. 5%=(5/x+5)*100%
0.05=5/x+5
x+5=5/0.05
x=95
3. 10%= (x/120) *100%
x=0.1*120 = 12 mр-в
w= (12/120+50)*100%
w= 7.1%