Разными степенями окисления у железа и соответственно каждая (раствор) является реактивом для определения ионов железа +2 (красная) и +3 (жёлтая)
в результате реакции образуются комплексы, которые на мой предвзятый взгляд не отличаются цветом (ибо тёмно-синий, чернильный такой), но почему-то называют их по-разному. может, чтобы выделить, что именно смешали? хотя в некоторых источниках упоминается разный состав комплексов: <span>KFe[Fe(CN)6] или Fe4[Fe(CN)6]3 (1)
</span><span>Fe3[Fe(CN)6]2 (2) </span>но в большинстве источников указано, что в конечном итоге получается одно соединение, хоть и с разными названиями:
<span>(1) К4[Fe(CN)6] + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl (берлинская лазурь)
</span>(2) K3[Fe(CN)6] + FeSO4 = <span>KFe[Fe(CN)6] + K2SO4</span> (турнбуллева синь)
как-то так..
2CH4=C2H2+3H2(условия t>1200 градусов)
C2H2+H2O=CH3OH(условия соли ртути)
CH3OH+H2=CH3CH2OH (катализаторы Ni, Pt)
CH3CH2OH+HBr=CH3CH2Br+H2O
1) Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2)
2) MgCl2 = Mg(+2) + 2Cl(-)
3) H2SO4 = H(+) + HSO4(-)
<span> HSO4 = H(+) + SO4(-2) двухступенчатая диссоциация</span>
Горение метана - химическая реакция