1) СО2 (С +4; О -2×2 (-4));
2) НNO3 (H +1; N +5; O -2×3 (-6));
3) FeCl3 (Fe +3; Cl -1×3 (-3));
4) P2O5 (P +5×2 (+10); O -2×5 (-10));
5) BaCO3 (Ba +2; C +4; O -2×3 (-6));
6) Na2O (Na +1×2 (+2); O -2).
1) 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O - реакция разложения протекает при нагревании
2) СuSO4+Fe=FeSO4+Cu - реакция замещения
3) 2Na2 CO3 + 3SiO2= 2Na2SiO3+3CO3 - реакция замещения
4) Na2 SoO3 +H2 SO4 =Na2SO4+H2SO3 - реакция обмена
5) 3Na2 O + P2 O5=2Na3PO4-реакция соединения
6) 3Ca(OH)2 + P2 O5 = Сa3(PO4)2+3H2O-реакция обмена
7) H2 O2 =H2O -реакия соединения
8) N2 + 3H2 = 2NH3 - реакция соединения
1. В первую мы пометили порошок, а во вторую целый гвоздь.
Ответ: в первой пробирке реакция пойдёт быстрее.
Потому что площадь поверхности у порошка больше, чем у гвоздя, вот этим объяснятся увеличение скорости реакции.
2. Одну пробирку греем, другую нет
Ответ: реакция пойдёт быстрее в той, которую мы греем. При нагревании скорость реакции возрастает
Дано:
V (H2) = 1л
Найти:
m (Zn) - ?
m (HCl) - ?
Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n (H2) = V/Vm = 1 / 22.4 = 0.0446 моль
n (Zn) = n (H2) = 0.0446 моль (по уравнению)
m (Zn) = n * M = 0.0446 * 65 = 2.899г
n (HCl) = 2n (H2) = 2 * 0.0446 = 0.0892 моль (по уравнению)
m (HCl) = n * M = 0.0892 * 36.5 = 3.2558г
Ответ: m (Zn) = 2.899г; m (HCl) = 3.2558г