1) 4Al + 4O2 = 2Al2O3
2) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
3) Al2(SO4)3 + 6KOH = 3Al(OH)3 + 3K2SO4
4) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
5) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Практическая работа №4. Химия 8 класс (к учебнику Габриеляна О.С.)
Признаки химических реакций
Цель: изучить признаки химических реакций, закрепить знания о типах химических реакций.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок,
нагревательный прибор, спички, пробиркодержатель, стакан на 50 мл,
тигельный щипцы, медная проволока, лучинка, лист бумаги, шпатель.
Реактивы: растворы серной кислоты, хлорида железа (III), роданида калия, карбоната калия, хлорида кальция; мрамор, соляная кислота.
<span>
Опыт 1.Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой.</span>
Порядок выполнения работы:
1) Зажжем нагревательный прибор
Тигельными щипцами берем медную проволоку и вносим ее в пламя.
Через некоторое время вынимаем проволоку из пламени и счищаем с нее образовавшийся черный налет на лист бумаги.
Повторяем опыт несколько раз.
Наблюдаемые явления: красная медная проволока в процессе нагревания покрывается черным налетом, т.е. образуется новое вещество.
Уравнение реакции:
2Cu + O2 = 2CuO
Это реакция соединения.
Вывод: изменение окраски - признак химической реакции.
2) Помещаем полученный черный налет в пробирку.
Добавляем к нему раствор серной кислоты и осторожно нагреваем.
Наблюдаемые явления: черный порошок растворяется, раствор окрашивается в зеленовато-голубой цвет, т.е. образуются новые вещества.
Уравнение реакции:
2CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Это реакция обмена.
Вывод: изменение окраски - признак химической реакции.
8 г Х л
2CrO3 -> 2Cr + 3O2
n=2 моль n=3 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=200 г V = 67,2 л
8 г CrO3 - Х л О2
200 г CrO3 - 67,2 л О2
V(O2) = 8 * 67,2 / 200 = 2,7 л