Уравнение реакций:
2Аl + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Молярные массы: алюминий - 27 г/моль, магний - 24 г/моль.
Объём 1 моля газа - 22,4 литра.
Составляем уравнение на основе реакций:
Получаем х = 12 г (магний), алюминия 39-12 = 27г.
<span>Массовая долю каждого из металлов в сплаве:
- магний (12/39)*100 = </span><span><span>30,77%,
- алюминий (27/39)*100 = </span></span><span><span>69,23%.</span></span>
Примем массу исходного раствора за х, тогда для массовой доли начального раствора имеем:
ω1 = 30/х
Для нового раствора:
ω2 = ω1 - 0,1 = 30/(х + 400)
Составляем уравнение:
30/х = 30/(х + 400) + 0,1
Решаем уравнение, находим х = 200 г
Находим концентрацию соли в исходном растворе:
ω1 = 30/200 = 0,15 или 15%
Ответ: 15%
1) Al2O3 + 3H2O -> 2Al(OH)3
2) Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
3) Al2O3 + 6NaOH -сплавление-> 2Na3AlO3 + 3H2O
4) Al2O3 + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu
Прошу вас.
А) Металлы проявляют только восстановительные свойства
<span>Б) Металлы проявляют восстановительные и окислительные свойства </span>
<span>3) Верно только Б</span>
дано:
м(этанол)= 92 г
+уксусная кислота = этилацетат
реш:
(реакцию см на картинке)
<span>получается Этиловый эфир </span><span>уксусной кислоты</span><span> (этилацетат)</span>
n(этанол) = 92/46 = 2 моль
так как перед формулами веществ не стоит коэффициентов, этилацетата тоже 2 моль.
m(этилацетат)= 2*88.1 =176,2г
это теор.
176,2 =100 %
x =80% следовательно 176,2 *80 /100 = 140,96 г
масса сложного эфира = 140,96 г