7,52 3,92
Ме(NO₃)₂ +2KOH = Me(OH)₂ +2KNO₃↓
х 200
Молярная масса осадка - 200, составим пропорцию и найдём молярную массу нитрата металлического элемента
7,52 - 3,92
Х - 200 Х = 7,52 х 200 : 3,92 = 384
От этой молярной массы отнимем массу двух кислотных остатков и получим атомную массу металла 384 - (62 х 3) = 384 - 186 = 198...
Этот металл - ртуть
Запомни правило!
Число электронов на внешнем энергетическом уровне данного вещества равно номеру группы, в которой расположен данный элемент.
Пользуясь этим правило, мы переходим к выполнению задания...
а)Элемент Li(литий) находится в 1 группе,а значит на внешнем энергетическом уровне у него будет 1 электрон.
Элемент C(углерод) расположен в 4-ой группе,а значит имеет 4 электрона на внешнем энергетическом уровне.
Элемент F(фтор) расположен в 7-ой группе,а значит имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.
Пользуясь этим правилом,попробуй сам определить число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов под буквой "б".
А я желаю тебе удачи!!))
Нитрат калия (селитра) KNO3. Бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°С [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. При температуре выше 400°С разлагается на нитрит калия и кислород. Не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. При нагревании проявляет окислительные свойства. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 144,96 Cм. см2 /моль [4]. Получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. Применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кДж/моль; -394,6 кДж/моль; 132,9 Дж/моль. K [3].
электролиз водного раствора KNO3 :
И на катоде, и на аноде выделяется газ. Какой?
Записываем уравнения реакции:
KNO3 ↔ K+ + NO3-
катод (–)
анод (+)
2H2O + 2ē → H2 ↑ + 2OH-
2 H2O – 4ē → 4H+ + O2 ↑
В растворе: K+, OH-
В растворе: H+, NO3-
электролиз
KNO3 + 3H2O ====== KOH + HNO3 + 2H2 ↑ + O2 ↑
электролиз
KNO3 + 3H2O ====== KNO3 + H2O + 2H2 ↑ + O2 ↑
электролиз
2 H2O ====== 2H2 ↑ + O2 ↑
То есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.
<span>Вывод: Электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль. </span>
<span><span>2Ca</span>+<span>O2</span>→<span>2<span>CaO
</span></span></span><span><span>CaO</span>+<span>H2O</span>→<span>Ca<span>(OH)</span>2
</span></span><span><span>Ca<span>(OH)</span>2</span>+<span>2<span>HNO3</span></span>→<span>Ca<span>(NO3)</span>2</span>+<span>2<span>H2<span>O </span></span></span></span>
Неметаллы (грубо говоря) проявляют низшую степень оксиления в соединениях с металлами. Чтобы узнать, какая низшая степень окисления у этих атомов, нужно вычесть номер их группы из 8 (8 - х) . Это происходит по теории квантовых чисел и внутриатомных энергий, но просче говоря потому, что неметалл, при соединение с металлом, всегда остается в обычном состоянии - не возбужденном - и принимает электроны металлов, т. к. они - металлы - могут только отдавать электроны (все типичные металлы - только востановители) . Тогда, исходя из этого:
Cl: -1 (это вообще галоген) , S: -2, N: -3, C: -2 (вот тут нужно знать, т. к. правило 8 - х, на самом деле, глупо, и далеко не всегда работает) .
Вот почему у углерода -2:
6C: 1s2 2s2 2p2
У него на внешнем элк. уровне всего 2 неспаренных электрона.
1) AlCl3 - хлорид алюминия
2) Al2S3 - сульфид алюминия
3) AlN - нитрид алюминия
<span>4) Al2C3 - карбид алюминия</span>