2Fe+3Cl2=2FeCL3
FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3()осадок бурого цвета)+3NaCL
2Fe(OН)3+3ZnSO4=2Fe(SO4)3+3Zn(OH)2(осадок белого цвета)
1s2 2s2p6 3s23p63d10 4s24p64d5 5s2
Так как этан C2H6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи С-Н и неполярной связи С-С, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно:
1) Горение: 2С2Н6 + 7О2 ------> 4CO2 + 6H2O
2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму:
С2Н6 + Сl2 -----------> C2H5Cl + HCl (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами). t, Ni
3) реакции элиминирования (дегидрирования): С2Н6 ------> C2H4 + H2
4) реакция Коновалова (нитрование): С2Н6 + HNO3(10%) -----> C2H5NO2 + H2O.
5) Полный пиролиз: С2H6 ---------> 2C + 3H2
Этан не способен изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
w(Fe2O3)чистого = 100% - 25% = 75% (или 0,75);
m(Fe2O3) = w * m(Fe2O3)загрязнённого = 0,75 * 640 = 480 г;
M(Fe2O3) = 56*2+16*3 = 160 г/моль;
n(Fe2O3) = m / M = 480 / 160 = 3 моль;
n(Fe) = 2 * n(Fe2O3) = 2 *3 = 6 моль (по уравнению).