Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6 AgNO₃ ⇄ 2 Ag₃PO₄ ↓ + 3 Ca(NO₃)₂
Реакции ионного обмена протекают практически до конца в случае образования труднорастворимых или малодиссоциирующих веществ. В данном случае и среди реагентов, и среди продуктов есть малорастворимые вещества - фосфат кальция и фосфат серебра.
Произведения растворимости Ks и растворимости S этих солей:
Ca₃(PO₄)₂ ⇄ 3 Ca²⁺ + 2 PO₄³⁺
Ks = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁺]² = 2,0*10⁻²⁹
S = [Ca²⁺] / 3 = [PO₄³⁺] / 2
[Ca²⁺] = 3S
(потому что при растворении 1 моль фосфата кальция получается 3 моль ионов кальция)
[PO₄³⁺] = 2S
(потому что при растворении 1 моль фосфата кальция получается 2 моль фосфат-ионов)
Ks (Ca₃(PO₄)₂) = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁺]² = (3S)³ * (2S)² = 27*4*S⁵ = 108*S⁵=
= 2,0*10⁻²⁹
S=⁵√(2,0*10⁻²⁹/108) = 7.1*10⁻⁷ моль/л
Ag₃PO₄ ⇄3 Ag⁺ + PO₄³⁻
Ks (Ag₃PO₄) = [Ag⁺]³ * [PO₄³⁻] = 1,3*10⁻²⁰
S=[Ag⁺] / 3 = [PO₄³⁻]
[Ag⁺] = 3S
[PO₄³⁻] = S
Ks (Ag₃PO₄) = [Ag⁺]³ * [PO₄³⁻] = (3S)³ * S = 27*S⁴ = 1,3*10⁻²⁰
S = ⁴√(1,3*10⁻²⁰ / 27) = 4.7*10⁻⁶ моль/л
Растворимость фосфата кальция ниже, чем растворимость фосфата серебра. Реакция идет не в прямом, а в обратном направлении. . Фосфат серебра не образуется. Решения нет.
2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4
2K(+)+ 2OH(-) + Cu(+2) + SO4(-2) -> Cu(OH)2 + 2K(+) + SO4(-2)
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2
Ca(OH)2 + Zn(NO3)2 реакция не пойдёт
6NaOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
6Na(+) + 6OH(-) + 2Al(+3) + 3SO4(-2) -> 2Al(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(-2)
2Al(+3) + 6OH(-) -> 2Al(OH)3
2KOH + Pb(NO3)2 -> Pb(OH)2 + 2KNO3
2K(+) + 2OH(-) + Pb(+2) + 2NO3(-) -> Pb(OH)2 + 2K(+) + 2NO3(-)
Pb(+2) + 2OH(-) -> Pb(OH)2
1) 100×0.3=30г-соли
2)составим и решим уравнение:
30/(100+х)=0.05(где х-масса воды)
0.05×(100+х)=30
5+0.05х=30
0.05х=25
х=500
Ответ: 500 грамм
Находим теоретический выход оксида
8,96 л х
2Са+ О2= 2СаО
2,22,4 2*40+16
44,8л 112
8,96--------------------------х
44,8----------------------112
х=8,96*112/44,8=44,,8
44,8-------------------------100%
х----------------------------75%
х=44,8*75/100=33,6 гр СаО