1) CuS+HCl ——> CuCl2+H2S
2)NaOH+HNO3 ——> H2O+NaNO3
3)BaCl2+K2SO4 ——> BaSO4+KCl
4)Fe(OH)3+HCl ——> FeCl3+H2O
Дано:
m1(раствора)=300 г.
ω1(кислоты)=6%
m(воды)=100 г.
Найти:
ω2(кислоты)
Решение:
ω(кислоты)=(m(кислоты)/m(раствора))*100%
m(кислоты)=ω1*m1/100=6*300/100=18 г.
m2(раствора)=m1(раствора)+m(воды)=300+100=400 г.
ω2(кислоты)=(m(кислоты)/m2(раствора))*100%=(18/400)*100%=4,5%
Ответ:
<span>ω2(кислоты)=4,5%</span>
Щелочь получают электрометаллургическим способом. Этим методом получают алюминий,щелочные металлы, щелочноземельные металлы.
<em>Решение:</em>
<em> Х г 11,2 л</em>
<em>2 C2H5OH + </em><u><em>2 K</em></u><em> ⇒ 2 C2H5OK + </em><u><em>H2↑</em></u>
<em> 2*39 г/моль 22,4 л/моль</em>
<em>составляем пропорцию: </em>
<em>Х / 2*39 = 11,2/22,4</em>
<em>Х = 2*39*11,2/22,4 = 39 г</em>
<em>Ответ: масса калия равна 39 г</em>
<em></em>
1.б
2.H2S ст.ок. H +1 всегда, S -2;
HClO3 H+1, Cl+5, O-2;
<span>K2SO4 K+1, SO4 -2</span>