SO₂ + 2KO₂ = K₂SO₄ + O₂
O₂⁻ + 3e = 2O⁻² 2 ион О₂⁻ окислитель
S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ сера (+4) восстановитель
} 1
2O⁻² - 4e = O₂⁰ кислород (-2) восстановитель
В результате естественных процессов при стоянии раствора в нем протекают два противоположных процесса – испарение и конденсация. Состояние равновесия между этими процессами характеризуется давлением насыщенного пара над раствором<span>. При этом экспериментально доказано, что давление насыщенного пара над раствором меньше чем над чистым растворителем
2.</span> температура начального перехода жидкой фазы данного состава в пар.Температура кипения растворов<span>, </span>как правило<span>, </span>ниже температуры конденсации<span>, </span>при которой пар того жесостава начинает конденсироваться в жидкую фазу<span>. </span>Связь температуры кипения растворов и температурначальной конденсации с составом раствора определяется законами Рауля<span>, </span>Коновалова и графическипредставлены диаграммой <span>состояни</span>
в первой задаче надо было 24:76*100
а) во сложениях
б) полная структурная формула пропана <span>СН3-СН2-СН3
в) <span>CH3-CH-CH2-NH2</span>
г) <span>CH3-CH2-OH</span>
</span>
<span>Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
CuSO4+Fe = Cu + FeSO4
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HNO3 = H2O + Cu(NO3)2</span>