1. n(P)=15,5 г÷31 г/моль=0,5 моль.
2.m(CaCl₂)=1,25 моль×111 г/моль= 138,75 г.
3.V=5 моль×22,4 л/моль=112 л.
4.n(CH₄)= 32 г ÷ 18 г/моль= 2 моль
V(CH4)= 2 моль × 22,4 л/моль= 44,8 л
5. N= 2 моль × 6,02 × 10²³ молекул/моль= 12,04 × 10²³.
6. m(NH₃)= 5 моль × 17 г/моль= 85 г.
7.n(H₂O)= 0,18 г ÷ 18 г/моль=0,01 моль
N= 0,01 моль × 6,02 × 10²³ молекул/моль = 6,02 × 10²².
Объём воздуха, необходимый для сжигания 6 моль сероводорода равен:
<span>г) 48 л</span>
Ответ:
дано
m1(ppa HNO3) = 140 g
W1(HNO3) = 30 %
m2(ppa HNO3) = 150 g
W2(HNO3) = 35%
-------------------------
W3(HNO3)-?
m( общ ppaHNO3) = m1(ppaHNO3)+m2(ppa HNO3) = 140 + 150 = 290 g
m1(HNO3) = 140 * 30% / 100% = 42 g
m2(HNO3) = 150 * 35% / 100% = 52.5 g
m(общ HNO3)= m1(HNO3)+m2(HNO3) 42+52.5 = 94.5 g
W3(HNO3) = m(общ HNO3) / m(общ рраHNO3) + 100% = 94.5 / 290 * 100% = 32.6%
ответ 32.6%
Объяснение:
8NH3 + 3Cl2 -> 6NH4Cl + N2
2N[-3] - 6e -> N2[0] | 1 окисляется, восстановитель
Cl2[0] + 2e -> 2Cl[-] | 3 восстанавливается, окислитель
Думаю, вы просили вот это.