нет подуровней 3f, 1p. не забываем говорить спасибо)
18,3 г 7,5 г
(2х+ 248) г (2х+32) г
Если принять атомную массу метала в составе нитрата за Х,то получим такую пропорцию:
при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а
при -- // -- 18,3 г____________________7,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное алгебраичное уравнение:
18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248)
36,6х+ 585,6=15х+1860
36,6х-15х=1860-585,6
21,6х= 1274,4
х= 59
Воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо Кобальт,либо Никель.Значит формулы солей:
Определите какой объем водорода ( при н.у.) выделится при взаимодействии 0,105кГ технического алюминия, содержащего 20% примесей, и 5∙10-4 м3 раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% ( плотность раствора гидроксида натрия ρ=1,43г/см3 ).
0,105 кг80% 500см³·1,43г/см3 ·40% х л
84 г 286 г
2АI + 2NaOH +6H₂O→2Na/AI/OH/₄/ + 3H₂
27 40г/моль 22,4 л/моль
3,11моль 7,15 моль
3,11 моль · 22,4 л/моль →69,68л
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Вычислим 20%-ов от 196г по методу (196•20)/100=39.2г
Получим моль серной кислоты по методу 39.2/98(отн.моль.масса серной кислоты)=0.4 моль.
По реакции аммиака вдвое больше(0.4•2=0.8)
0.8 умножаем на газовую постоянную Авогадро(22.4) и получаем 17.92л аммиака