Здесь нет представителей солей, так как h2o, co2, k2o - оксиды
nh3,hcl - кислоты, ba(oh)2 - ocнование.
Объяснение:
Н всегда валентность 1, а кислотные остатки валентности в зависимости от показателя РО4 Валентность 3
Н2 SO4 SO4 валентность 2 и всегда 2 это кислоты
Соли Са3(РО4)2 кальций всегда двух валентный атома три общая валентность шесть РО4 кислотный остаток общая валентность шесть молекулы две валентность три
CuSO4 медь может быть одно двух валентной, а кислотный остаток SO4 всегда двух валентный значить медь двух валентна
H2SO4 серная кислота водород всегда одноваленный, а кислотный остаток всегда двух валентный
4) хлорид аммония реагирует со щелочами (качественная реакция на ион аммония), но не реагирует с сильными кислотами, потому что не образуется нерастворимых или газообразных продуктов.
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 (осадок) + 2H + 2Cl = Cu + 2Cl + 2H2O
сокращаем 2Cl
Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O