Mg(+2)P(-3) Степень окисления фосфора -3
Na₂S+Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃+PbS↓
m(Na₂S)=m(раствора)*ω/100%=400*15,6/100=62,4г
n(Na₂S)=m/M=62.4/(23*2+32)=0.8 моль
По уравнению реакции n(PbS)=n(Na₂S)=0.8 моль
m(PbS)=n*M=0.8*(207+32)=191.2г
Ответ: 191,2 г осадка
Дано:
m(CaO)=80 г
Найти:
m(вещества)=?
Решение:
M(CaO)=56 г/моль, М(Са(ОН)2)=74 г/моль
80 х г
CaO+H2O=Ca(OH)2
56 74
m(Ca(OH)2)=х г
80/56=x/74
x=105.82
Ответ: масса Ca(OH)2 105.82 г.