2Rb+O₂=Rb₂O
Rb₂O+H₂O=2RbOH
2RbOH+H₂SO₃=Rb₂SO₃+2H₂O
Rb₂SO₃+2HCl+2RbCl+H₂SO₃
RbCl+HNO₃=RbNO+HCl
RbNO₃+NaOH=RbOH+NaNO₃
2RbOH=Rb₂O+H₂O
<em>Масса исходного раствора была равна 1.025*120 = 123 г.</em>
<em> В нем содержалось 0.04*123 = 4.92 г кислоты.</em>
<em>Пусть добавили х г SO3.</em>
<em> Тогда масса полученного ратсвора составит 123 + х г.</em>
<em>Из 80 г SO3 получается 98 г серной кислоты.</em>
<em> Тогда из х г SO3 образуется 98х/80 = 1.225х г кислоты.</em>
<em> В полученном растворе будет содержаться 4.92 + 1.225х г кислоты.</em>
<em>0.1 = (4.92 + 1.225х) / (123 + х)</em>
<em>x=6,56</em>
<u>Значит масса оксида серы будет 6,56г</u>
1) Al(NO3)3 + KCl -> реакция не идёт
2) Mg(NO3)2 + K2SO4 -> MgSO4 + 2KNO3
3) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O
4) Na2SO4 + NaCl реакция не идёт
5) Li2CO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + CO2 + H2O
6) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
N2+3H2(стрелка в сторону) 2NH3
n(N2)= 0.005/22.4≈0.223*10^(-3) моль
n(H2)= 0.007/22.4≈0.3125*10^(-3) моль
по уравению реакции с 0.223*10^(-3) моль азота должно прореагировать 3*0.223*10^(-3)=0.669*10^(-3) моль водорода, а у нас по услови всего 0.3125*10^(-3) моль, таким образом H2 в недостатке.
поэтому n(NH3) = 2*n(H2)/3= 2*0.3125*10^(-3)/3≈ 0.208*10^(-3) моль
n(NH3)= 0.208*10^(-3)*6.02*10^23≈1.25*10*^20 моль
Если поместить в кислород тлеющую лучину, то она загорится
если поместить ее в водород, то он начнет гореть
в воздухе ничего не произойдет
в углекислом газе потухнет