FeCl3+NaOH=Fe(OH)3+NaCl Fe(OH)3=(t)Fe2O3+H2O <span>Fe2o3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O</span>
<span>Между молекулами вещества существует взаимное притяжение, различное у разных веществ. Молекулы в газах притягиваются друг к другу очень слабо, тогда как между молекулами жидких и твердых веществ силы притяжения относительно велики. Молекулы любого вещества находятся в непрерывном движении. Этим явлением объясняется, например, изменение объема веществ при нагревании.</span>
Дано:
m(Fe,Mg)=4.96г
V(H2)=2.24дм^3
Найти:
w(Fe)-?
w(Mg)-?
Решение:
1)
Пусть в сплаве содержится "x"моль - Fe, и "у"моль - Mg.Тогда:
m(Fe)=56x
m(Mg)=24y
56x+24y=4.96
2)
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(H2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1моль
n1(H2)=n(Fe)=x моль
n2(H2)=n(Mg)=y моль
x+y=0.1
Решаем систему:
56x+24y=4.96
x+y=0.1
Решив,получаем:
x=0.08
у=0.02
3)
n(Fe)=0.08моль - n(Mg)=0.02моль
m(Fe)=56*0.08=4.48г
m(Mg)=24*0.02=0.48г
w(Fe)=4.48/4.96=0.903=90.3%
w(Mg)=0.48/4.96=0.097=9.7%
Ответ: w(Fe)=90.3%;w(Mg)=9.7%.
2 водорода + 1 кислород + поджечь = вода.
1 водород + 1 кислород = лучше не поджигать! взорвется
1)2NH3+H3PO4=(NH4)₂HPO₄
a) Находим массу кислоты m(H₃PO₄)=mр-ра*w/100=500*49/100=245 г
б) количества кислоты n(H₃PO₄)=m/M=245/98=2.5 моль
в) Из уравнения реакции видно, что n(NH₃)=2n(H₃PO₄)=2.5*2=5 моль
г) находим v(NH₃)=vm*n=22.4*5=112 л
2) NH₃+H₃PO₄=(NH₄)H₂PO₄
действие а , остается то же
б) n(H3PO4)=245/98=2.5 моль
в) n(NH₃)=n(H₃PO₄)=2.5 моль
г) находим v(NH₃)=22.4*2.5=56 л
как видим из уравнения реакций в 1 пойдет аммика в 2 раза больше, чем во 2, можно v аммика для первой реакции разделить на 2