Хроматы в кислой среде переходят в дихроматы, наоборот, дихроматы переходят в хроматы в щелочной среде.
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
Окислительно-восстановительными реакциями являются: 2) и 4) уравнения
2H₂SO₄+Cu=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
n(H₂SO₄)=m/M=6,4/98=0,065 моль
n(SO₂)=0,065/2=0,0325 моль
V(SO₂)=n*Vm=0,0325*22,4=0,728 л теоретически
0,728*0,94=0,68432 л практически
0,68432 л=684,32 мл
т.к. объём воды равен её массе, то
684,32+250=934,32 г масса р-ра
684,32/934,32*100%=73% кислоты в р-ре
<span>а) Mg + 2HBr --> </span>Mg<span>Br2+ 2H
б)</span><span> Li2O + H2SO4 --></span>Li<span>2SO4+ H2O
</span>BaO + 2HNO3 -->Ba(NO3)2+H2O
Fe(OH)2 + 2HNO3 -->Fe(NO3 )2 +H2O
<span>2HaOH + H2S -->Ha2S+2H2O
</span>K2SiO3 + H3PO4<span>-->K3PO4+H2S+H2O
</span>