1) с металлами после Н по схеме
HNO3 + Me --> NO + соль + Н2о
Например,
3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO)2 + 2NO + 4H2O
2) очень сильно разб. к–та с активными металлами (до Н), по схеме:
HNO3 + Me--> NH4NO3 + Me(NO3)n + H2O
3) с неметаллами, по схеме:
HNO3 + немет. --> кислота немет. с максимальной ст.окис. + NO + H2O
Может в последнем нет размерности. г/моль
<span>а) SO2 и SO3,</span>
<span>4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2</span>
<span>2SO2+O2=2SO3</span>
<span>Как получить серную кислоту из сульфида цинка?
Реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного баланса.</span>Добавлено 2 года назад<span>Задание дали :)
1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки(сульфид цинка). Реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного баланса.
2. Дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления.
3. Рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью).
4. Напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов):
Медного купроса (кристаллогидрат сульфата меди II)
Железного купроса (кристаллогидрат сульфата железа II)
Глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия).
Для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.
</span>
С₆H₅-- NO₂ + [H] →С₆H₅-- NH₂ -- анилин